Participación del acido carboxilico en la industria del vinagre (2011-2012)


INTRODUCCION


Los ácidos carboxílicos son compuestos orgánicos que contienen uno, dos o mas grupos carboxílico. Estos se encuentran presente en una gran variedad de productos naturales, y desempeñan diferentes funciones en la fisiología del ser humano y los animales, así como en la naturaleza y en la industria.

Los ácidos carboxílico están clasificados entre uno de los grupos funcionales mas importantes, en la química orgánica. Su importancia se debe a que los podemos encontrar en muchas partes, desde nuestro propio cuerpo hasta productos industriales que usamos a diario.

Con este estudio tenemos el interés de  conocer los ácidos carboxílicos sus derivados y su importancia en la sociedad.

Los temas redactados en este informe fueron recopilados de diferentes fuetes como:
 
-Documentos -Rincón del vago:Laboratório de Processo Mineral sep. magnética, conc. gravimétrico

-Educación, Ministerio. D. (2008). Quimica 3. Republica Dominicana: Santillana, S.A pag. 83-90

-La página Ejemplos de ácidos carboxílico, escrito por Edgar Timana Navarro el 26/01/2011.

-La pagina de internet directo al paladar por Juana Trujillo.

 -Libro de Química Orgánica: Aminta de los Santos de Mateo.

 -Wikipedia la enciclopedia libre:Wilhelm Riemenschneider “Carboxylic Acids, Aliphatic” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim.


Nuestros objetivos pautados en la redacción de estos documentos son;

-Conocer los acidos carboxilico sus derivados y su importancia en la sociedad.

-Investigar la participacion del acido carboxilico en la industria del vinagre.

-Analizar el compuesto de los acidos carboxilico que contribuyen  a la fabricacion del vinagre.

El cuerpo de esta investigacion esta estructurado de la siguiente manera:

1- Titulo
2- Introducción
3- Planteamiento del problema
4- Justificación
5- Objetivos genaral y especifico
6- Metodologia
7- Sintesis del texto
8- Consistencia interna del texto
9- Relacion de los contenidos con los conocimientos
10- Pensamiento, texto y contexto
11- Hipotesis planteadas
12- Conclusión
13- Bibliografia, anexos y videos

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O).

El ácido acético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Portanto en la realizacion de este informe nos hemos planteado las preguntas siguientes:

¿Que son los  acido carboxilico?

¿Cual es su importancia en la sociedad?

¿Cual compuesto de los acidos carbaxilico contribuye a la fabricacion del vinagre?

¿Como participa el acido carboxilico en la industria del vinagre?




JUSTIFICACION


La participacion del acido carboxilico en la industra (principalmente en la industria del  vinagre) y su importancia en la actualidad son los motivos suficientes  que necesitamos para relizar este informe correspondiente al proyecto de ciencia de fin de semestre basados en los pasos del Informe de Lectura Critica  Angel Villarini y del Metodo Cientifico.




OBJETIVOS GENERALES Y ESPECIFICO


General

-Conocer los acidos carboxilico sus derivados y su importancia en la sociedad.

Especifico

-Investigar la participacion del acido carboxilico en la industria del vinagre.

-Analizar el compuesto de los acidos carboxilico que contribuyen  a la fabricacion del vinagre.



METODOLOGIA


En nuerstro trabajo utilizamo los siguientes metodos:

Metodo cientifico: porque utilizamos los concimientos previos y lo relacionamos con los adquiridos.

Metodo deductivo: porque iremos encadenado conocimientos obtenidos para llegar a obtener conocimientos nuevos.

Metodo inductivo: porque no seremos superficiales sino que profundizaremos para llevar de lo particular a lo general.




SINTESIS

Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.

Los acidos carboxílicos son derivados hidrocarbonatos que contienen un grupo carboxilo.
               -COOH

Grupo carboxilo

Un grupo carboxilo contiene un grupo carbonilo (doble enlace carbono-oxigeno) al cual esta unido un grupo –OH. Los acidos carboxílico o acido orgánicos como a vece se les denomina, tiene un hidrogeno, un grupo R o un grupo Ar, unido al grupo carboxilo.
 
A  los compuestos que contienen el grupo carboxilo (abreviado -COOH o CO2H) se  les denomina ácidos carboxílicos. El grupo carboxilo es el origen de una serie de compuestos orgánicos entre los que se encuentran los haluros de ácido (RCOCl), los anhídridos de ácido (RCOOCOR), los ésteres (RCOOR´), y las amidas (RCONH2).
 

Derivados de los ácidos carboxílico:


Acido metanoico o acido formico:Este compuesto recibe también el nombre de ácido fórmico. Es el ácido carboxílico más sencillo, de formula H-COOH.

El ácido fórmico se obtiene por la descarboxilación del ácido oxálico en presencia de glicéridos.

El ácido fórmico fue descubierto por Fischer en 1760 en las hormigas rojas.

También se obtiene al tratar el monóxido de carbono con NaOH, en solución a temperaturas entre 200 y 250°C, y a presiones de 7 a 8 atm.
CO + NaOH H-COONa H-COOH.

En el laboratorio se puede preparar este ácido, si se hace reaccionar el metanol con una solución acuosa acidiluída de permanganato de potasio.5CH3OH + 4MnO4-(ac) + 12 H+ (ac) 5H-COOH + 4Mn-2 (ac) + 11 H2O

El ácido fórmico es un líquido incoloro de olor penetrante, muy soluble en agua y alcohol; en contacto con la piel, produce la sensación de una quemadura.

Este compuesto tiene la particularidad de ser reductor. Este hecho se explica porque en su estructura todavía se particulariza el grupo aldehído o sea que la representación de la fórmula podría ser HO-CHO.

Por oxidación se transforma en CO2 y H2O. , pero si el oxidante es H2SO4, se deshidrata generando CO.
H2SO4
H-COOH CO + H2O
Esta misma reacción tiene lugar con deshidratantes como el TiO2, Al2O3 y SiO2.

El ácido fórmico encuentra su mayor aplicación en la industria de la tintorería de textiles y de curtiembres. En un buen disolvente del nailon y se utiliza además como pesticida.

Hay mucha información sobre uso del ácido fórmico para el control de los ácaros traqueales y Varroa. El material tiene varias ventajas incluyendo el hecho de que es un producto natural, bastante barato y es eficaz contra ambos ácaros. Sin embargo, el Dr. Eric Mussen, universidad de California en Davis, se queja de que algunos hechos se han dejado hacia fuera. Primero de todos, el material no tiene una etiqueta y así que no se puede utilizar legalmente en los Estados Unidos.

Acido acetico o etanoico:Es un líquido incoloro, de olor muy fuerte, de sabor ácido, muy soluble en agua y alcohol. Cuando está anhidro cristaliza a 17°C tomando un aspecto parecido al hielo, por lo cual se le conoce también con el nombre de ácido acético glacial. Es un buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos como el azufre y el fósforo.

En el laboratorio se puede preparar por oxidación del etanol o el acetaldehído, con permanganato de potasio.
5C2H5OH + 4MnO4-(ac) + 12H+(ac) 5CH3- COOH + 4Mn++(ac) + 11H2O
5CH3CHO + 2MnO4-(ac) + 6H+(ac) 5CH3-COOH + 2Mn++(ac) + 3H2O

También se prepara en el laboratorio, destilando una mezcla de acetato de sodio con ácido sulfúrico.
CH3-COONa + H2SO4 CH3-COOH + NaHSO4

El ácido acético es un ácido débil, cuya constante de ionización tiene como valor 1.8 x 10-5 para la expresión de equilibrio.

El ácido acético es uno de los ácidos carboxílicos más importantes; es un componente principal del vinagre, muy usado como condimento. Se emplea en la fabricación de ésteres o esencias, como fijador de colores, como disolvente, como materia prima en la obtención de acetona, acetatos, aspirina y muchos otros derivados

Acido etanociodico o oxalico:Es el ácido más representativo del grupo de los dicarboxílicos, llamados así porque poseen dos grupos funcionales en la molécula. A este grupo pertenecen además, el ácido propanodioico o malónico (HOOC-CH2-COOH), el butanodioico o succínico (HOOC-(CH2)2-COOH), el pentanodioico o glutámico (HOOC-(CH2)3-COOH) y el hexanodioico o adípico (HOOC-(CH2)4-COOH).

La fórmula química del ácido oxálico es: C2H4O4 o (COOH)2 o HOOC-COOH y en forma estructural:
O O      C –C      HO OH
Es un sólido que cristaliza generalmente en el sistema monoclínico. En su forma hidratada funde a 101°C y en forma anhidra a 189°C. Se disuelve fácilmente en agua y alcohol.

En el laboratorio se puede preparar al tratar el azúcar de caña con ácido nítrico concentrado, en presencia del pentóxido de vanidio que actúa como catalizador.
V2O5
C12H22O11 + 36HNO3 6(COOH)2 + 36NO2 + 23H2O
En la industria que prepara a partir del metanoato de sodio, calentándolo entre 300 y 350°C.
calor
2H-COONa NaOOC-COONa + H2O
oxalato de sodio
El oxalato de sodio se transforma luego en oxalato de calcio, tratándolo con cloruro de calcio.
NaOOC-COONa + CaCl2 (COO)2Ca + 2NaCl
El oxalato de calcio se trata con ácido sulfúrico, para obtener el ácido oxálico.
(COO)2Ca + H2SO4 HOOC-COOH + CaSO4

El ácido oxálico es un buen reductor, lo cual se manifiesta por la desaparición del color púrpura de una solución de KMnO4, que se reduce a Mn++ y el ácido oxálico se oxida a CO2 y H2O, según la reacción:
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ 2Mn++ + 10CO2 + 14H2O
Esta reacción hace que el ácido oxálico sea tan utilizado en análisis químico cuantitativo, concretamente en análisis volumétrico (permanganometría).
El ácido oxálico se utiliza para quitar manchas de hierro y de tinta, debido a que forma un complejo soluble con el hierro en forma iónica. También se utiliza en tintorería

Ácido acrílico o  ácido propénico:Ácido acrílico, nombre común en química para el ácido propénico, CH2=CH-COOH. Este compuesto orgánico es un líquido incoloro, inflamable, cáustico y de olor punzante, con una temperatura de ebullición de 142 ºC. El ácido acrílico es el ácido carboxílico insaturado más sencillo; sus sales y ésteres se denominan acrilatos. Industrialmente, este ácido se obtiene, entre otros procedimientos, por oxidación catalítica del propeno o por hidrólisis de la acroleína. Debido al doble enlace, el ácido acrílico —al igual que los compuestos derivados del mismo— es muy reactivo. Su reacción principal es la polimerización: los poliacrilatos resultantes son a menudo transparentes pero quebradizos. Para modificar sus propiedades físicas y químicas, pueden combinarse con otros componentes (copolimerización). Así, el ácido acrílico es el material de partida para fabricar plásticos, barnices, resinas elásticas y adhesivos transparentes.

Ácido benzoico, sólido de fórmula C6H5—COOH, poco soluble en agua y de acidez ligeramente superior a la de los ácidos alifáticos sencillos. Se usa como conservador de alimentos. Es poco tóxico y casi insípido. Se combina con el ácido salicílico en forma de pomada con propiedades antimicóticos. Puede aplicarse sin peligro a la piel

Ácido fumárico, es el ácido trans-butenodioico, compuesto cristalino incoloro, de fórmula HO2CCH=CHCO2H, que sublima a unos 200 °C. Se encuentra en ciertos hongos y en algunas plantas, a diferencia de su isómero cis, el ácido maleico (cis-butenodioico), que no se produce de forma natural.

Es soluble en agua caliente, éter y alcohol. Se obtiene por deshidratación del ácido málico y por isomerización del ácido maleico por distintos procedimientos (acción de la luz, calentamiento...). Interviene en el ciclo de Krebs como intermediario metabólico.

Se utiliza en el procesado y conservación de los alimentos por su potente acción antimicrobiana, y para fabricar pinturas, barnices y resinas sintéticas.

Ácido linoleico, líquido oleoso, incoloro o amarillo pálido, de fórmula CH3(CH2)4(CH=CHCH2)2(CH2)6CO2H, cuyos dobles enlaces presentan configuración cis. Es soluble en disolventes orgánicos y se polimeriza con facilidad, lo que le confiere propiedades secantes. El ácido linoleico es un ácido graso esencial, es decir, es un elemento necesario en la dieta de los mamíferos por ser uno de los precursores de las prostaglandinas y otros componentes de tipo hormonal.

Se encuentra como éster de la glicerina en muchos aceites de semillas vegetales, como los de linaza, soja, girasol y algodón. Se utiliza en la fabricación de pinturas y barnices.

Ácido oleico, líquido oleoso e incoloro, de fórmula CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7CO2H en su configuración cis (la cadena de carbono continúa en el mismo lado del doble enlace). Es un ácido graso no saturado que amarillea con rapidez en contacto con el aire. Por hidrogenación del ácido oleico se obtiene el ácido esteárico (saturado). No es soluble en agua, pero sí en benceno, alcohol, éter y otros muchos disolventes orgánicos. Se solidifica por enfriamiento y funde a 14 °C. Su isómero trans (ácido elaídico) es sólido y funde a 51 °C; se puede obtener por calentamiento del ácido oleico en presencia de un catalizador.

Junto con el ácido esteárico y el ácido palmítico se encuentra, en forma de éster, en la mayoría de las grasas y aceites naturales, sobre todo en el aceite de oliva. Se obtiene por hidrólisis del éster y se purifica mediante destilación. Se utiliza en la fabricación de jabones y cosméticos, en la industria textil y en la limpieza de metales.

Ácido salicílico, sólido blanco y cristalino, que se encuentra en numerosas plantas, en especial en los frutos, en forma de metilsalicilato, y se obtiene comercialmente a partir del fenol. Su fórmula es:

Tiene un sabor ligeramente dulce; es poco soluble en agua y más soluble en alcohol, éter y cloroformo. Tiene un punto de fusión de 159 °C. Este ácido se emplea sobre todo para preparar algunos ésteres y sales importantes. El salicilato de sodio, que se obtiene tratando el fenolato de sodio con dióxido de carbono a presión, se usa para preservar alimentos y en mayor medida para elaborar preparados antisépticos suaves como pasta de dientes y colutorios. Los compuestos salicílicos medicinales empleados como analgésicos y antipiréticos son el ácido acetilsalicílico y el fenilsalicilato, que se venden bajo el nombre comercial de aspirina y salol, respectivamente. El metilsalicilato es el principal componente del aceite de gaulteria o esencia de Wintergreen, y se fabrica sintéticamente en grandes cantidades por reacción de ácido salicílico y metanol.

Ácido caprílico o Ácido undecilénico es un líquido amarillo de fórmula CH3(CH2)4COOH, con olor a rancio característico, de actividad fungicida contra diversos hongos. El ácido caprílico y sus sales presentan acción dermatomicótica.

Ácido esteárico, sólido orgánico blanco de apariencia cristalina, de fórmula CH3(CH2)16COOH. No es soluble en agua, pero sí en alcohol y éter. Junto con los ácidos láurico, mirístico y palmítico, forma un importante grupo de ácidos grasos. Se encuentra en abundancia en la mayoría de los aceites y grasas, animales y vegetales, en forma de éster—triestearato de glicerilo o estearina— y constituye la mayor parte de las grasas de los alimentos y del cuerpo humano. El ácido se obtiene por la hidrólisis del éster, y comercialmente se prepara hidrolizando el sebo. Se utiliza en mezclas lubricantes, materiales resistentes al agua, desecantes de barnices, y en la fabricación de velas de parafina. Combinado con hidróxido de sodio el ácido esteárico forma jabón (estearato de sodio).

El ácido esteárico se emplea para combinar caucho o hule con otras sustancias, como pigmentos u otros materiales que controlen la flexibilidad de los productos derivados del caucho; también se usa en la polimerización de estireno y butadieno para hacer caucho artificial.

El ácido esteárico tiene un punto de fusión de 70 °C y un punto de ebullición de 383 °C.

Ácido láctico o Ácido 2-hidroxipropanoico, compuesto incoloro de fórmula CH3CHOHCOOH. Se da bajo dos formas ópticamente activas, dextrógira y levógira*, frecuentemente denominadas ácido D-láctico y ácido L-láctico. En su estado natural es una mezcla ópticamente inactiva compuesta por partes iguales de ambas formas D- y L-, conocida como mezcla 'racémica'.

Normalmente se prepara por fermentación bacteriana de lactosa, almidón, azúcar de caña o suero de la leche. Pequeñas cantidades de ácido L-láctico están presentes en la sangre y en otros fluidos y órganos del cuerpo; este ácido se forma en los tejidos, sobre todo los musculares, que obtienen energía metabolizando azúcar en ausencia de oxígeno. La acumulación de grandes cantidades de este ácido en los músculos produce fatiga y puede causar calambres. El ácido láctico que se forma en la leche por la fermentación de la lactosa es el que hace que aquélla se agrie. El ácido láctico se utiliza para elaborar queso, chucrut, col fermentada, bebidas suaves y otros productos alimenticios.

Ácido málico, es el ácido hidroxibutanodioico, compuesto incoloro de fórmula HO2CCH2CHOHCO2H. Tiene un punto de fusión de unos 100 °C y es soluble en agua y en alcohol. El químico sueco Carl W. Scheele fue quien determinó su composición y propiedades.


Ácido palmítico, sólido blanco grisáceo, untuoso al tacto, de fórmula CH3(CH2)14COOH. Es un ácido graso saturado que se encuentra en una gran proporción en el aceite de palma, de ahí su nombre. Es soluble en alcohol y éter, pero no en agua. Tiene un punto de fusión de 63 °C y un punto de ebullición de 271 °C a una presión de 100 mm de mercurio.

Se encuentra en la mayoría de las grasas y aceites, animales y vegetales, en forma de éster (tripalmitato de glicerilo o palmitina). Por saponificación, es decir, por reacción del éster con un álcali (hidróxido de sodio o potasio) se obtiene la sal alcalina, y a partir de ella se puede obtener el ácido por tratamiento con un ácido mineral. Las sales alcalinas tanto del ácido palmítico como del ácido esteárico son los principales constituyentes del jabón.

Se utiliza en aceites lubricantes, en materiales impermeables, como secante de pinturas y en la fabricación de jabón.

Ácido pirúvico, es el ácido a-cetopropanoico, líquido incoloro de olor fuerte y picante, soluble en agua y de fórmula H3CCOCO2H. Tiene un punto de ebullición de 165 °C y un marcado carácter ácido. Fue descubierto por el químico sueco Jöns J. Berzelius a partir del ácido tartárico. En la actualidad se sigue obteniendo por calentamiento de este ácido.

Interviene en numerosas reacciones metabólicas. Por ejemplo, es un producto de degradación de la glucosa que se oxida finalmente a dióxido de carbono y agua.

En las levaduras se produce un proceso de fermentación en el que el ácido pirúvico se reduce a etanol. También puede ser transformado en el hígado en el correspondiente aminoácido, la alanina.

Ácido cítrico, sólido blanco, de fórmula C3H4OH(COOH)3, soluble en agua y ligeramente soluble en disolventes orgánicos, con un punto de fusión de 153 °C. Las disoluciones acuosas de ácido cítrico son algo más ácidas que las de ácido etanoico. El ácido cítrico se encuentra en diferentes proporciones en plantas y animales, ya que es un producto intermedio del metabolismo prácticamente universal. En mayores cantidades se encuentra en el jugo de las frutas cítricas, de las que se obtiene por precipitación, añadiendo óxido de calcio. El citrato de calcio producido se trata con ácido sulfúrico para regenerar el ácido cítrico. La principal fuente de obtención comercial del ácido es la fermentación del azúcar por la acción del hongo Aspergillus niger. Se emplea como aditivo en bebidas y alimentos para darles un agradable sabor ácido. También se utiliza en fármacos, para elaborar papel cianotipo, en imprenta textil y como agente abrillantador de metales.

Ácido succínico, es el ácido butanodioico, sólido incoloro o blanco, de fórmula HO2C(CH2)2CO2H, que funde a 185 °C. Es soluble en agua, éter y alcohol. Interviene en el conjunto de reacciones que constituyen el ciclo de Krebs.

Se encuentra sobre todo en los músculos, en hongos y en el ámbar y otras resinas, de donde se extrae por destilación. Se obtiene por hidrogenación del ácido málico, y en la industria se sintetiza a partir del acetileno y del formaldehído.

Se utiliza en la fabricación de lacas, colorantes, en perfumería y en medicina.

Ácido tartárico, también llamado ácido dihidroxidosuccínico o ácido dihidroxibutanodioico, es un ácido orgánico de fórmula C4H6O6. Este ácido, que se encuentra en muchas plantas, ya era conocido por los griegos y romanos como tártaro, la sal del ácido de potasio que se forma en los depósitos de jugo de uva fermentada. Fue aislado por primera vez en 1769 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele, al hervir el tártaro con creta y descomponer el producto con ácido sulfúrico. La fermentación de los jugos de uvas, tamarindos, piñas y moras produce, en la superficie interna del recipiente, una capa de tartrato ácido de potasio llamada argol o posos. Al hervir el argol en ácido clorhídrico diluido, precipita tartrato de calcio al añadir hidróxido de calcio. Con la adición de ácido sulfúrico diluido se libera el ácido dextrotartárico, el cual gira el plano de luz polarizada a la derecha; este ácido tiene un punto de fusión de 170 °C y es soluble en agua y en alcohol, pero no en éter.

Otra variedad llamada ácido levotartárico es idéntica al ácido dextrotartárico, solo que aquél gira el plano de luz polarizada a la izquierda. Fue el químico francés Louis Pasteur quien por primera vez preparó este ácido a partir de una sal de sodio y amonio. El ácido tartárico sintetizado en laboratorio es una mezcla de idénticas cantidades de ácidos dextro y levo, y esta mezcla, llamada ácido tartárico racémico, no afecta al plano de luz polarizada. Una cuarta variedad, el ácido mesotartárico, tampoco afecta al plano de luz polarizada, está compensado internamente.

El ácido tartárico, en sus dos formas racémico y dextrorrotatorio, se emplea como aderezo en alimentos y bebidas. También se utiliza en fotografía y barnices, y como tartrato de sodio y de potasio (conocido como sal de Rochelle) constituye un suave laxante.

Acido butirico: Esta Molécula se encuentra en algunas grasas en pequeñas cantidades, como la mantequilla. Es un producto final de la fermentación de carbohidratos por los microorganismos del rumen.
La mantequilla es la grasa de la leche, que pasa por un proceso de pasteurización, centrifugación y sedimentación en frío, para obtener este producto graso.

Sus moléculas se usan para hacer acidificantes que contribuye al crecimiento celular en las paredes intestinales y con eso absorbe mejor los nutrientes, Además es una fuerte bacteria contra la salmonella.
También se usan en la industria del papel combinando varios ácidos

Otros de sus usos es que si se mezcla el acido láctico, acido butírico y acido galico se emplea en la industria del cuero y los curtidos.
Y por ultimo, se ha ensayado la producción industrial de este acido una fermentación a partir del suero, ya que es un producto químico importante para las industrias de síntesis ( caucho sintético).
Y en otra particular causa benéficas la comunidad de Greenpeace arrojo botellas de cervezas llenas de acido butírico sobre un barco japones que estaba cazando ballenas, dejandolos totalmente Fetidos y tuviendo que escapar adentro del barco y terminando esta caza de ballenas.


Nomenclatura

Los ácidos carboxílicos según la IUPAC, se nombran teniendo en cuenta la cadena más larga que contenga el grupo funcional COOH, se numeran los carbonos, comenzando desde donde esta el grupo funcional, luego se nombran los radicales teniendo en cuneta el numero del carbono donde se ubican, luego se coloca la palabra ACIDO y finalmente el prefijo según el numero total de carbonos de la cadena mas larga finalizando con la terminación OICO. es decir que se nombran igual que los alcanos solo que se antepone la palabra acido y se termina con OICO.
 
Hay que tener en cuenta que los nombres de los ácidos carboxílicos se designan según la fuente natural de la que inicialmente se aislaron. en la siguiente tabla se menciona algunos ejemplos:
 
 
Estructura    Nombre IUPAC    Nombre común    Fuente natural       
HCOOH    Ácido metanoico    Ácido fórmico    Procede de la destilación destructiva de hormigas (fórmica es hormiga en latín)       
CH3COOH    Ácido estanoico    Ácido acético    Vinagre (acetum es vinagre en latín)       
CH3CH2COOH    Ácido propanoico    Ácido propiónico    Producción de lácteos (pion es grasa en griego)       
CH3CH2CH2COOH    Ácido butanoico    Ácido butírico    Mantequilla (butyrum, mantequilla en latín)       
CH3(CH2)3COOH    Ácido pentanoico    Ácido valérico    Raíz de valeriana       
CH3(CH2)4COOH    Ácido hexanoico    Ácido caproico    Olor de cabeza (caper, cabeza en latín)    



Estado natural de los ácidos carboxílico:

Algunos se hallan en las picaduras de los insectos como el metanoico (hormigas), otros en aceites y grasas y los superiores en las ceras.

Propiedades Físicas:

Los primeros tres son líquidos de olor punzante, sabor ácido, solubles en agua. Del C4 al C9 son aceitosos de olor desagradable. A partir del C10 son sólidos, inodoros,  insolubles en agua. Todos son solubles en alcohol y éter.
El punto de ebullición aumenta 18  o 19 º C por cada carbono que se agrega.

Propiedades Químicas

Son ácidos débiles que se hallan parcialmente disociados en solución. El carácter ácido disminuye con el número de átomos de Carbono.
Reaccionan con los metales alcalinos y alcalinos térreos para formar sales.
Con los alcoholes forman ésteres. Al combinarse con el amoníaco forman amidas.

Obtención

Se obtienen por oxidación enérgica de los alcoholes primarios o por oxidación suave de los aldehídos.

Usos

El ácido fórmico se utiliza como conservador en la industria cervecera y vitivinícola. Se emplea en el teñido de telas y en curtiduría.

El ácido acético (vinagre) es el más usado. Se emplea para preparar acetona, rayón, solvente de lacas y resinas. Con el ácido salicílico forma la aspirina.

El vinagre

El vinagre.- Las primeras noticias que se tienen sobre el vinagre provienen de Oriente y fechan del año 5.000 antes de Cristo. El vinagre ha sido utilizado como condimento de los alimentos o como conservador de los mismos y es tal vez uno de los componentes más importantes de la dieta humana debido a sus innumerables usos.

El vinagre es un condimento imprescindible para una gran variedad de alimentos y platos ya que posee un bouquet agradable. Es especialmente interesante en la elaboración de productos grasos tales como mayonesa, mostaza, salsa para ensaladas, salsas a la vinagreta, salsas, pastas de tomate y ensaladas preparadas.

El vinagre es un condimento líquido, que se obtiene por una fermentación que transforma al alcohol de un vino o de una solución alcoholizada en ácido acético.

En 1862, Pasteur descubrió que esta fermentación era debida a un microorganismo, pero el vinagre ya se producía y se utilizada desde la época romana; el vinagre alargado con agua era una bebida corriente entre los legionarios.

La acetificación se produce al contacto con el aire y da mejor calidad de vinagre si el vino, tinto o blanco, es ácido, ligero y tiene una graduación entre 8 y 9º.

La fermentación se manifiesta con la aparición de un velo regular, gris aterciopelado, que se oscurece paulatinamente en el líquido en una masa arrugada y viscosa; es la “madre del vinagre”.

A mayor calidad del vino mayor calidad de vinagre; un buen vinagre debe contener como mínimo un 6% de ácido acético, tiene que ser claro, transparente e incoloro si procede de un vino blanco, y más o menos rosado, si es de vino tinto.

Los vinagres más consumidos son los de alcohol o de vino, de champaña, de nata o de miel, así como vinagres aromatizados de diversas maneras o coloreados con remolacha o caramelo.

Variedades de vinagre

El vinagre de vino industrial: Se fabrica en 24 horas con vino tinto o blanco, se bate con virutas de haya empapadas en vinagre, este es un método rápido, llamado “alemán”, que da un vinagre mordiente y desprovisto de aroma.

El vinagre de alcohol: Se obtiene insuflando aire en una mezcla de vinagre y de alcohol de remolacha; es incoloro o coloreada con caramelo.

Vinagres de tradición artesana: Se obtienen echando vino tinto o blanco en unos barriles de roble, en los cuales ya se encuentra la “cepa”, proporción de vinagre que queda en el barril durante una o dos generaciones. El vinagre obtenido se filtra y se embotella, a veces después de un envejecimiento en barril. Es fresco y aromático, ácido pero sin acritud.

El vinagre de jerez: También artesano, tiene un poco más de cuerpo y de sabor.
Estos vinagres a la antigua suelen aromatizarse con estragón, albahaca, ajo, chalote, limón, frambuesa e incluso con pétalos de rosa y con abedul.

Otros vinagres menos corrientes son también productos artesanos, el vinagre de malta, muy dulce, obtenido a partir del jugo de cebada germinada; el vinagre de sidra, de tono dorado, dulce, así como los vinagres de arce, de arroz e incluso de leche (en Suiza).
Usos del vinagre

Se utilizan esencialmente en la preparación de las mostazas, de salsas frías y de vinagretas, aunque en estas últimas a veces es sustituido por zumo de limón o mezclado con él.

También se utiliza en las salsas cocidas a base de reducción.Es indispensable para la preparación en agridulce, las maceraciones, las marinadas, los escabeches y las conservas (pichles, cebollas, alcaparras, pepinillos rollmops, remolachas, cerezas, huevos duros, etc.).

El vinagre de alcohol sirve para acidular pescados y champiñones; se emplea también para preparar cebollitas y pepinillos.

El vinagre de vino blanco es el indicado para sazonar las escarolas, la col romana y la achicoria, para las marinadas de carne o de caza, para acabar la mantequilla avellana, para desglasear el recipiente de cocción de las carnes blancas, para hacer las salsas holandesa y bearnesa y para preparar los pescados marinados o escabechados.

Con el vinagre de vino tinto sazona mejor las ensaladas delicadas (lechuga) o un poco insípidas, porque su gusto es más acusado.

El vinagre rosado adereza también el hígado de ternera salteado, las preparaciones de carnes rojas e incluso los huevos al plato.

El vinagre de sidra y el de vino blanco, en los caldos-cortos de pescado, de crustáceos o de moluscos, también para cocinar el pollo al vinagre o para hacer compota de manzanas; también, al igual que el vinagre de malta, para aderezar caballas, arenques, marinados, los chutneys y las ensaladas en que se mezclan frutas y hortalizas, como maíz, manzanas, pomelos, nueces.
Vinagre casero

Se hace echando en unas vinagreras un buen vino blanco o tinto y posando delicadamente en la superficie una capa de “madre de vinagre”.

Luego se tapa el recipiente con un tapón de papel, para dejar pasar el aire, y se deja a la temperatura ambiente durante un mes como mínimo y dos meses como máximo.

Si no es posible encontrar la madre, se mezclan en proporciones iguales, vino tiempo y vinagre de vino o sidra no pasteurizada y vinagre de sidra, se deja producir la acetificación como en el método anterior; sin embargo, hay que esperar por menos tres o cuatro meses para lograr la formación de la madre y, después, la del vinagre.

La madre debe quedar siempre en la superficie, sin mezclarse con el líquido alcohólico. Nunca se debe guardar la vinagrera en una bodega de vino.

Propiedades físicas

Los ácidos carboxílicos hierven a temperaturas muy superiores que los alcoholes, cetonas o aldehídos de pesos moleculares semejantes. Los puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos son el resultado de la formación de un dímero estable con puentes de hidrógeno.
Puntos de ebullición.
Los ácidos carboxílicos que contienen más de ocho átomos de carbono, por lo general son sólidos, a menos que contengan dobles enlaces. La presencia de dobles enlaces (especialmente dobles enlaces cis) en una cadena larga impide la formación de una red cristalina estable, lo que ocasiona un punto de fusión más bajo.
Los puntos de fusión de los ácidos dicarboxílicos son muy altos. Teniendo dos carboxilos por molécula, las fuerzas de los puentes de hidrógeno son especialmente fuertes en estos diácidos: se necesita una alta temperatura para romper la red de puentes de hidrógeno en el cristal y fundir el diácido.
Puntos de fusión.
Los ácidos carboxílicos forman puentes de hidrógeno con el agua, y los de peso molecular más pequeño (de hasta cuatro átomos de carbono) son miscibles en agua. A medida que aumenta la longitud de la cadena de carbono disminuye la solubilidad en agua; los ácidos con más de diez átomos de carbono son esencialmente insolubles.
Los ácidos carboxílicos son muy solubles en los alcoholes, porque forman enlaces de hidrógeno con ellos. Además, los alcoholes no son tan polares como el agua, de modo que los ácidos de cadena larga son más solubles en ellos que en agua. La mayor parte de los ácidos carboxílicos son bastante solubles en solventes no polares como el cloroformo porque el ácido continua existiendo en forma dimérica en el solvente no polar. Así, los puentes de hidrógeno de dímero cíclico no se rompen cuando se disuelve el ácido en un solvente polar.



CONSISTENCIA INTERNA DEL TEXTO


*El orden de aparición de las ideas

-Wikipedia la enciclopedia libre dice: Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.

-Documentos -Rincón del vago dice: Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional –COOH llamado carboxilo, se produce cuando se une un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.

-Libro de Química Orgánica del autor Aminta de los Santos de Mateo dice:
Los ácidos carboxílicos son derivados hidrocarbonados que contienen un grupo carboxilo.
               -COOH

Un grupo carboxilo contiene un grupo carbonilo (doble enlace carbono-oxigeno) al cual esta unido un grupo –OH. Los ácidos carboxílico o acido orgánicos como a vece se les denomina, tiene un hidrogeno, un grupo R o un grupo Ar, unido al grupo carboxilo.
*Valides o rigor  de los argumentos, opiniones, ideas, informaciones.

La relación de estos autores es sumamente notable ya que ellos afirman que los ácidos carboxílico son un grupo de compuesto que se caracterizan porque poseen un grupo  funcional -COOH llamado grupo carboxilo. Esto se produce cuando se unen un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O).

*sofisma o verdades a media

Wikipedia afirma que para que se produzca el compuesto carboxilo debe actual sobre un mismo carbono.

Mientras que Aminta de los Santos de Mateo revela  que los ácidos carboxilos son derivados hidrocarbonados y poseen un enlace doble carbono-oxigeno.





Relación del Contenido con los Conocimientos Previos del Lector
(Aparato Crítico)


*Relación del contenido con otros autores o pensadores

-Aludiendo lo dicho por Edgar Timana Navarro: El acido metanoico es un compuesto que recibe también el nombre de ácido fórmico. Es el ácido carboxílico más sencillo, de formula H-COOH. El ácido fórmico es un líquido incoloro de olor penetrante, muy soluble en agua y alcohol; en contacto con la piel, produce la sensación de una quemadura.
El ácido fórmico encuentra su mayor aplicación en la industria de la tintorería de textiles y de curtiembres. En un buen disolvente del nailon y se utiliza además como pesticida.
-Según Ministerio. D. (2008). Química 3. Republica Dominicana, Santillán: El acido formico (metanoico) es el acido carboxílico mas sencillo. Tiene una átomo de carbono unido al grupo carboxilo, es el único acido que no contiene un grupo R o Ar. Es también un acido carboxílico que se aísla del aguijón de las hormigas y se utiliza en la industria del curtido de los colorante.

Según la comparación de lo redactado por estas fuentes pudimos notar que tienen la misma similitud pero cada uno añade una infamación diferente. El libro de Química 3. Nos dice de donde proviene este compuesto; mientras que  Edgar Timana Navarro dice su aplicación en la industria por lo tanto no tienen ninguna contradicción.

*Relación del contenido con el pensamiento del lector o lectora

Estamos de acuerdo con los puntos de vista de Edgar Timana Navarro y del libro de Química 3. Porque según lo que atañe a nuestra investigación y a nuestro conocimiento empírico cada vez que sufrimos de la picadura de una hormiga nos produce la sensación de una quemadura en la piel.



Pensamiento, Texto y Contexto



En los documentos encontrados  los escritores no manifestaron ninguna postura ideologica, politica y/o religiosa en sus documentos.

Al parecer estos autores no tenian el interes en manifestar sus posturas en lo que consierne a su contexto cultural, historico, geografico y/o economico porque sus motivaciones simplemente eran dar a conocer estos compuestos.

Estos autores mantuvieron un estilo particular de investigación manifestando sus conocimientos e investigaciones de forma científica, educativas e informativas. Aunque sus omisiones quedaron evidentes en el transcurso de su redacción.


HIPOTESIS PLANTEADAS


El vinagre se obtiene si y solo si existe una fermetacion alcholica y acetica.

Variable independiente: la obtencion del vinagre.

Variable dependiente: si existe una fermentacion alcholica y acetica.

Indicadores: obtiene, existe, fermentacion.




CONCLUCION

*Principales aciertos del autor o bondades del texto

Los autores involucrados en esta investigación, mantuvieron un estilo y una consistencia particular y exacta en el trato del texto, aunque en un área determinada de este tema u objeto de los estudio de los acidos carboxílico. No hubo contradicciones sino que tuvieron que tuvieron uniformidad entre sus informaciones.


*Principales  desaciertos del autor o debilidades del texto

Sin embargo estos investigadores tuvieron debilidad el especializarse en algunas áreas de estos compuestos. Por ejemplo:

- Edgar Timana Navarro en su redacción solo se especifico en el estudio de los derivados de los acidos carboxílico.

-  Aminta de los Santos de Mateo tuvo su debilidad en que se centro mas en la estructura.

 *Ideas del lector o redactor

A pesar de que los derivados de los acidos carboxílico  son de uso prácticos deben ser utilizados con sumo cuidado, y en caso de enfermedades bajo prescripciones médicas.


BIBLIOGRFIA

-Documentos -Rincón del vago:Laboratório de Processo Mineral sep. magnética, conc. gravimétrico

-Educación, Ministerio. D. (2008). Quimica 3. Republica Dominicana: Santillana, S.A pag. 83-90

-La página Ejemplos de ácidos carboxílico, escrito por Edgar Timana Navarro el 26/01/2011.

-La pagina de internet directo al paladar por Juana Trujillo.

 -Libro de Química Orgánica: Aminta de los Santos de Mateo.

 -Wikipedia la enciclopedia libre:Wilhelm Riemenschneider “Carboxylic Acids, Aliphatic” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim.

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Comentarios

Faltan los comentarios de los compañeros.

Responder

Por fin mi niño.

Responder

Recuerda que tiene que trabajar la referncia bibliografica y colocarla cuando haga sus comentarios.

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